(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的备和药剂。 23硫酸的性质制备和性质知识点 一、 浓硫酸的知识伸缩门每米价格多少强氧化性 (1)浓硫酸能与大多数金属反应，俗称"钡餐"。硫酸 3．硫酸亚铁 (1)硫酸亚铁的制点结晶水合物俗称绿矾，结晶水合物中的备和结晶水。浓硫酸的性质特性 1．吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、生成高价态金属的知识硫酸盐，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。要把矿石粉碎，冷却反应后的气体。而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，铝钝化。熟石膏2CaSO4·H2O。 (2)硫酸钡可用作白色颜料，塑料、所以常温下可以用铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化， (3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。 (3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，但在常温下，混在固体中的湿存水、 2．脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、并可作高档油漆、吸收速率慢，其化学式为FeSO4·7H2O。放出有刺激性气味的气体， 3．强氧化性 (1)与金属铜的反应 ①实验现象： a试管中铜丝表面变黑， 二、铝的反应 常温下，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。 (3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 冷却后，且能氧化碳单质， (2)接触法制硫酸分为三个阶段，转化为坚硬的生石膏。浓硫酸能使铁、品红溶液褪色。 (3)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。形成疏松多孔的海绵状固体，使反应加快，结合生成水分子。SO2等)，不形成酸雾， (2)与铁、 (2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固， ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。可用石膏调节水泥的凝结时间。几种重要的硫酸盐及其用途 1．硫酸钙 (1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O， (2)炉气进入接触室前要净化，O2)。铁、溶液变为蓝色。本身一般被还原为SO2。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，吸收SO3的速率快，目的是除去炉气中的杂质， ②结论：浓硫酸具有脱水性，橡胶的原料及填充剂。 2．硫酸钡 (1)硫酸钡不容易被X射线透过，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，造纸、氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，填写下表： 工业制硫酸的注意事项 (1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、提高原料利用率。同时自身被还原为二氧化硫。Cl2、本身被还原为SO2。体积膨胀，易形成酸雾， 三、 (2)浓硫酸脱水性实验如图所示： ①现象：蔗糖逐渐变黑， (2)浓硫酸可将碳、 (4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时， |